Ejercicios de Molaridad - Estequiometría

Hoy hablaremos sobre la molariad, y resolveremos algunos ejercicios para entender mejor este tema, ya que como estudiante se nos queda mejor lo práctico que lo teórico, bien entonces empecemos por partes de que trata esto y como iniciar a resolver ejercicios. 😎

Si buscamos en la biblioteca más grande del internet (wikipedia), y colocamos molariad nos dará una definición muy técnica, es decir que nos arrojará una definición para las personas que están familiarizadas con ese campo de estudio, ahora analicemos que nos intenta decir wikipedia referente a esto:

Pareciera que esa definición intenta descifrar los misterios del universo entero, a mi punto de vista muy confuso puesto que no todas las personas que aterrizan a buscar una definición en concreto saben en su totalidad de que trata o que intenta decir.

Me he dado la tarea de explicarte más o menos de que va esto, y cómo identificarlo.

Solución y Soluto

Supongamos un vaso con agua, al cual le introducimos una cucharada de azúcar. La pregunta aquí será ¿Cuál es el soluto y cuál es la solución?

La solución domina siempre, es decir la solución es aquella o aquél que abundará en su totalidad, en este caso sería el vaso con agua puesto que es lo que más hay y el soluto vendría a ser la cucharada de azúcar que hemos colocado en el agua, es decir la de menor cantidad.

Con esas dos definiciones nos bastará para entender la molaridad y los ejercicios.

La molaridad se define como los moles (moléculas gramo) de soluto, en este caso sería el azúcar disueltos en un litro de solución, nuestra solución vendría a ser el agua que contenemos dentro del vaso.

Entonces ¿qué es la molaridad? según nuestro ejemplo.

La cantidad de moles del azúcar por cada litro de agua que haya en el vaso. 

matemáticamente esto se expresa de la siguiente manera:

M = molaridad en mol/l

n = número de moles

V=volumen en litros

El número de moles (n) se puede calcular por la siguiente relación:

dónde:

n = número de moles

g = masa en gramos

PM = peso molecular en g/mol

Ejercicios de molaridad

Aquí explico en un vídeo como poder resolver un problema que nos dice lo siguiente.

Veamos otro ejercicio

Análisis: Para darle solución a este problema recabamos los datos necesarios, en este caso serían los siguientes:

V = 750 ml, no lo trabajaremos como mililitros, puesto que el SI (Sistema Internacional) nos pide manejarlo con litros, por lo que convertiremos los 750 ml a litros, esto tiene como resultado: 

M = 

PM: El peso molecular lo calcularemos sumando las masas atómicas de los elementos que forman a la molécula.

 (Se multiplica por dos, porque tenemos dos moléculas)
 (De la misma forma que el Oxígeno se multiplica por dos)

Ahora sumamos todo, quedando así, 

Ahora apliquemos la fórmula: 

Despejando el número de moles ( n )

reemplazamos n por 

Quedando así: 

Como el problema nos pide gramos del hidróxido de calcio, entonces despejamos "g".

Por lo que sería nuestra respuesta a el problema.

Eso es todo amigos 🙂 espero les guste, y puedan compartirlo.